효소 촉매의 매커니즘

효소 매커니즘

 

효소 촉매의 메커니즘 효소의 활성 부위에 대한 기질의 결합은 매우 특이적인 상호 작용입니다. 활성 부위는 일반적으로 접힌 단백질의 3차 구조에 통합된 폴리펩타이드 사슬의 다른 부분에서 아미노산으로 구성된 효소의 표면에 찢어지거나 홈입니다. 기판은 처음에는 수소 결합, 이온 결합 및 소수성 상호 작용을 포함하는 비 공유 상호 작용을 통해 활성 부위에 결합합니다.

 

기판이 효소의 활성 부위에 결합하면 여러 메커니즘이 반응의 생성물로의 전환을 가속할 수 있습니다. 대부분이 단일 기질 분자만이지만 많은 것들의 생화학적 반응은 두 개 이상의 불임 기질, 예를 들어펩타이드 결합의 형성은 두 개의 아미노산의 결합을 포함합니다.

 

적어도 두 개의 기판이 부적절한 위치와 방향의 활성 부위에 결합하면 반응이 가속됩니다. 효소는 반응물이 함께 연결되어 상호 작용하는 전이 상태의 형성을 지원하도록 적절하게 배향된 서식을 제공합니다. 효소는 기질의 입체 구조를 변경하여 전이 상태에 접근함으로써 반응을 가속합니다.

 

효소-기질 상호작용의 가장 단순한 모델은 기질이 활성 부위에 정확히 맞는 잠금 및 키 모델입니. 그러나 종종 효소와 기질의 구성 요소는 유도 적합이라고 불리는 기질 결합 과정에 의해 변형됩니다. 기판의 입체 좌표는 전이 상태의 입체 좌표와 더 밀접하게 유사하게 변경됩니다. 기판의 이러한 변형으로 발생하는 응력은 임계 결합을 약화시킴으로써 전이 상태로의 전환을 더욱 촉진할 수 있습니다.

 

또한 전이 상태는 효소에 대한 긴밀한 결합으로 안정화되어 필요한 활성화 에너지를 감소시킵니다. 여러 개의 기질을 함께 가져와 기질의 입체 구조를 왜곡시켜 전이 상태에 접근하는 것 외에도 많은 효소가 촉매에 직접 관여하는 과정. 그러한 경우, 활성 부위의 특정 아미노산 체인은 기질과 반응하여 반응 중간체와의 결합을 형성할 수 있습니다. 산성 및 염기성 아미노산은 효소 촉매 작용의 한 예로서 다음과 같은 키모트립신의 분열에서와같이 이러한 촉매 메커니즘에 종종 관여합니다.

 

아래 효소에 관한 예전글도 참고 하면 좋을 것 같습니다.

2020/06/17 - [면역 항암제] - 효소의 구조 및 활성화 방안